高考化学一轮知识点系列大全(二) 考点十八 化学反应的限度
11页1、最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库考点十八 化学反应的限度“描述化学平衡建立的过程,知道化学平衡常数的涵义,能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。度和压强对化学平衡的影响,并能用相关理论加以解释。产和科学研究领域中的重要作用。解化学反应的可逆性。解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。度、温度、压强、催化剂等 )对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。产和科学研究领域中的重要作用。相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应中使用“ ”。态):(1)概念:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。(2)特征:逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。等:V(正)=V(逆)0动:化学平衡是动态平衡。虽然 V(正)=V (逆) ,但正、逆反应仍在进行。定:反应物和生成物的浓度保持一定。化学反应的限度(反应达平衡状态)化学平衡状态的建立化学反应限度的定量描述反应条件对化学平衡的影响化学平衡常数平衡转化率温度压强浓度最新学习考试资料试卷件及
2、海量高中、初中教学课尽在金锄头文库变:外界条件改变,平衡也随之改变。1)概念:对于一定条件下的可逆反应(aA+ cC+,达到化学平衡时,生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数,记作 称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。(2)数学表达式:如果反应物和生成物均为气体,当达到化学平衡时,将由各物质平衡分压算得的平衡常数称为压强平衡常数。即浓度平衡常数和压强平衡常数均称为化学平衡常数。(3)意义:平衡常数的大小化学反应可能进行的程度(即反应限度) ;平衡常数的数值越大,说明反应进行得越完全。(4)影响因素:只与温度有关,而与浓度无关。于可逆反应 aA+ cC+应物 A 的平衡转化率可以表示为:(A)= (c 0(A) A)/c 0(A)100%6. 反应条件对化学平衡的影响(1)化学平衡移动:一定条件下的可逆反应达到平衡状态以后,反应条件改变,平衡混合物中各组分的浓度也随之发生改变而达到新的平衡状态,这种由一个平衡达到新的平衡的过程称为化学平衡移动。(2)反应条件对化学平衡的影响改变温度:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。改变浓度:若
3、 学平衡正向(向右)移动。若 学平衡逆向(向左)移动。改变压强:若 p,化学平衡正向(向右)移动。若 p,化学平衡逆向(向左)移动。(3)勒夏特列原理:在封闭体系中,如果只改变平衡体系中的一个条件时,平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。.(05 年广东省高考化学试题 14)在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:AaBbCcD)最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库A(气)+B(气) C(气)2g) O2(g)+2NO(g) ;H 0,达到平衡。当改变其中一个条件 X,Y 随 X 表示温度时,Y 表示 物质的量B、当 X 表示压强时,Y 表示 转化率C、当 X 表示反应时间时,Y 表示混合气体的密度D、当 X 表示 物质的量时,Y 表示 物质的量【解析】由图可知,Y 随 X 的增大而逐渐减小,而该反应的特点是正反应是一体积增大的吸热反应。当升高温度时(X 增大) ,平衡向正反应方向移动, 物质的量减少;当增大压强时(X 增大) ,平衡向逆反应方向移动, 转化率减小。而在一个固定容积的密闭容器中,混合气体的密度是不随时间的变化而发生改变的;当增大 物质的量时,平衡正向
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