云南省玉溪市江川一中2017-2018学年高一下学期3月份月考化学 word版含答案

玉溪市江川一中玉溪市江川一中 2017-2018 学年下学期学年下学期 3 月份月考月份月考高一化学试卷高一化学试卷1、 本试卷共 8 页，分为 I 卷和 II 卷，满分 100 分。其中第 I 卷为选择题，共 50 分；第 II 卷为非选择题，共50 分。2、 考试时间为 90 分钟。3、 请将答案填在答题卡内。可能用到的原子量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 F - 19 S - 32 Cl - 35.5 Ca - 40 一、单选题一、单选题(共共 25 小题小题,每小题每小题 2.0 分分,共共 50 分分) 1.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是( )A 该元素的名称是钠B 该元素的原子序数为 11C 该元素的地壳中的含量为 22.99%D 该元素的元素符号为 Na2.用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A 0.5 mol Al 所含电子数为 1.5NA B 0.2 mol H2O 所含的 H 原子数为 0.2NAC 0.1 mol CH4所含的电子数为 NA D 1 mol CO2含有的原子数为 NA3.下列关于催化剂的说法中错误的是( )A 催化剂能使不起反应的物质发生反应B 催化剂能使化学反应的速率发生改变C MnO2可以作 H2O2、KClO3分解的催化剂D 催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用4.某常见有机物(只含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。请根据其结构特点判断，下列关于该有机物的说法正确的是( )A 分子式为 C2H4O2 B 碳、氢、氧元素的质量比为 121C 分子中的原子都在同一平面内 D 羟基是决定其化学特性的官能团5.在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约 1 g)，向两支试管中加入约 10 mL 水，用力振荡，再分别滴加 23 滴酚酞溶液。下列说法中不正确的是( )A 碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水 B 两支试管中的溶液都为无色C 加入碳酸钠的试管中溶液为红色 D 加入碳酸氢钠的试管中溶液为浅红色6.下列逻辑关系图中正确的是( )7.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是( )A 过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法B 蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法C 过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台D 加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出8.糖尿病是一种常见病，发病率有逐年增加的趋势，而且目前还没有根治的方法。下列叙述正确的是( )A 正常人的尿液不含葡萄糖，只有糖尿病人才会出现糖尿B 糖尿病的基因治疗是运用基因工程技术切除缺陷基因，从而达到治疗的目的C 医疗上判断患者病情时可用新制的氢氧化铜来测定患者尿液中葡萄糖的含量D 凡是有甜味的食物都含有葡萄糖9.下列说法正确的是( )A 锂的原子结构示意图是 B 氧原子的内层电子数为2C 离子的核电荷数一定等于其核外电子数D 原子核外电子一定按 K、L、M、N 的先后顺序依次排布10.蒸发时，下列操作不正确的是( )A 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯外焰加热B 蒸发皿内的溶液不能超过其容积的C 蒸发时用玻璃棒不断搅拌蒸发皿内的溶液D 蒸发结束后，用坩埚钳取下蒸发皿，冷却11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )A 电池反应中有 NaCl 生成B 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C 正极反应为 NiCl22e=Ni2ClD 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 的含量变化来检测该核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关I 的叙述中错误的是( )AI 的化学性质与I 基本相同BI 的原子序数为 53CI 的原子核外电子数为 78DI 的原子核内中子数多于质子数13.海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是( )A 溶解、过滤 B 溶解、过滤、蒸发C 溶解、加硝酸银溶液、过滤 D 加热使碘升华14.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和 XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测 ICl 的沸点所处的范围( )A Cl2和 BrCl 之间B Br2和 IBr 之间C IBr 和 I2之间D BrCl 和 Br2之间15.沼气是一种清洁能源，已知 0.5 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出 445 kJ 热量，则 1 mol CH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为( )A 前者比后者多 890 kJ B 后者比前者多 890 kJC 前者比后者多 445 kJ D 后者比前者多 445 kJ16.由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是( )A 均属于氧化还原反应B 氢气和氯化氢均可循环利用C 二氧化硅是一种坚硬难熔的固体D 三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为 135.5 g17.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( )A 铁 B 铜 C 银 D 汞18.下列实验操作能达到预期目的是（ ）A 向某无色溶液中加 BaCl2溶液产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有 SOB 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有 COC 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有 Fe2+D 向某无色溶液中加浓 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有 NH4+19.下列方法不能使病毒蛋白变性的是( )A 蒸煮餐具 B 在公共场所喷洒过氧乙酸C 用温水洗手 D 用碘酒消毒伤口20.将 20 mL 0.5 mol·L1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( )A 加入 10 mL 3 mol·L1盐酸 B 给反应混合物加热C 将所用的大理石研磨成粉末 D 加入 10 mL 蒸馏水21.用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为( )A Fe2e=Fe2 B Cu22e=CuC Fe3e=Fe3 D Zn2e=Zn222.在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）A 反应中 KMnO4被氧化B HCl 发生还原反应C 每消耗 2 mol HCl 时，反应中转移的电子为 2 molD 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1523.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.03 g·L1，则关于该混合物组成的说法正确的是( ) A 一定有甲烷 B 一定有乙烷C 不可能是甲烷和乙烷的混合物 D 可能是乙烷和丙烷的混合物24.下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A 一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原B 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D 在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原25.区别植物油和矿物油的正确方法是( )A 看颜色状态是否澄清、透明 B 加氢氧化钠溶液，煮沸C 加新制的氢氧化铜悬浊液 D 加酸性高锰酸钾溶液，振荡 分卷 II二、填空题二、填空题(共共 50 分分) 26.乙醇是一种常见的有机物，用途十分广泛。请回答下列问题：(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式_(不写反应条件),原子利用率是_。(3)属于乙醇的同分异构体的是_(选填字母)。A.B.C.甲醇D.CH3OCH3E.HOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应:46 g 乙醇完全燃烧消耗_mol 氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为_。27.向 BaCl2溶液中通入 SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入 NaOH 溶液，出现白色沉淀 A；另一份通入少量 Cl2，产生白色沉淀 B。试回答下列问题：(1)若不考虑 SO2与水的反应，向 BaCl2溶液中通入 SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀 A 的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_。(4)生成 2.33 g 沉淀 B，需要消耗标准状况下的 Cl2_ mL。28.对于三种气态烃甲烷、乙烷、乙烯，请回答下列问题：(1)等质量的三种烃在相同状况下体积最大的是_。(2)等质量的三种烃完全燃烧时消耗氧气最多的是_。(3)等质量的三种烃完全燃烧生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_。(4)在 120 、1.01×105Pa 条件下，与足