专题03+氧化还原反应（讲学案）-2018年高考化学二轮复习精品资料++Word版含答案

高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专 家高考资源网版权所有 侵权必 究 1了解氧化还原反应的本质是电子转移。2了解氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物等概念。3能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。4了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。一、氧化还原反应的基本概念及相互关系一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。2基本概念 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。 高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专 家高考资源网版权所有 侵权必 究 3氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。 (2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示 电子转移的方向 。在“桥”上标明转移的 电子总数 。 1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专 家高考资源网版权所有 侵权必 究 (1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。2常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如 Cl2、Br2、O2等。(2)元素(如 Mn 等)处于高化合价时的氧化物，如 MnO2等。(3)元素(如 S、N 等)处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2SO4、HNO3等。(4)元素(如 Mn、Cl、Fe 等)处于高化合价时的盐，如 KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (5)过氧化物，如 Na2O2、H2O2等。 重要的还原剂一般有以下几类：(1)活泼的金属单质，如 Na、Al、Zn、Fe 等。(2)某些非金属单质，如 H2、C、Si 等。(3)元素(如 C、S 等)处于低化合价时的氧化物，如 CO、SO2等。(4)元素(如 Cl、S 等)处于低化合价时的酸，如 HCl、H2S 等。 (5)元素(如 S、Fe 等)处于低化合价时的盐，如 Na2SO3、FeSO4等。 高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专 家高考资源网版权所有 侵权必 究 二、氧化性、还原性及其强弱比较二、氧化性、还原性及其强弱比较氧化性得电子能力，得到电子越容易氧化性越强。还原性失电子能力，失去电子越容易还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的 难易程度 ，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为 NaMgAl；浓 HNO3、稀 HNO3的氧化性强弱为浓 HNO3稀 HNO31根据氧化还原反应的方向氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂 ；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂 。 2根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。3根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。 4根据非金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。5根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。6根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专 家高考资源网版权所有 侵权必 究 被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。7根据电化学原理判断a根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。b根据电解池原理判断：用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。8其他条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 强 ，反之则越弱。氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。总的解题依据是一个氧化还原反应能进行，一般是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。但要考虑到某些特殊情况如符合特定的平衡原理而进行的某些反应。三、氧化还原反应规律三、氧化还原反应规律1价态变化规律(1)归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(谓之“不相交”)。(2)歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原反应。2优先规律在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性 强 的还原剂优先被 氧化 ；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性 强 的氧化剂优先被 还原 。如：把少量 Cl2通入 FeBr2溶液中，Fe2先失电子；把少量 Cl2通入 FeI2溶液中，I先失电子。3得失电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定 相等 。对于氧化还原反应的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专 家高考资源网版权所有 侵权必 究 能更快、更便捷地解决有关问题。2氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒(2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)：标出化合价变化了的元素的化合价。根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成 11 的关系。调整系数，使化合价升降总数相等。根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。考点一考点一 氧化还原反应概念辨析氧化还原反应概念辨析例 1 【2017 天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【变式探究】(2016·高考上海卷)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14解析：选 D。A.O 元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专 家高考资源网版权所有 侵权必 究 子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中 O2F2中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 H2S