my沪教版初三化学第五章金属课件
第五章 金属的冶炼与利用,东汉晚期的青铜奔马,河北沧州的铁狮子,衣-拉链，暗扣,食-厨房用品,住-建筑材料,行-现代化的交通工具,金属作为一种重要的材料，在生活中有着广泛的应用。,复习目标 A 是什么 B 为什么 C 应用1.了解金属的物理特性。（A） 2. 掌握常见金属的化学性质。（B） 3. 能应用金属的活动性顺序。 （C）,铁锅,一、金属的物理性质,铝锅,铜线,铝锭可压成很薄的铝箔用来包装糖果等,一般具有金属光泽，具有导电性、导热性，有延展性，能热胀冷缩，多数金属熔点较高，硬度和密度较大，除汞为液体外，其余均为固体。,归纳：一、金属的物理性质,铁具有磁性,铜呈紫红色,金呈黄色,金属均呈银白色吗?,温度计中的汞为液体,金属还具有各自的特性：,1、请把下列金属或合金的用途与其相关联的物理性质用线连接起来。 金属或合金的用途 相关的物理性质（1）用铝合金制作飞机 A、无毒，质轻，强度高（2）用钨丝做电灯泡的灯丝 B、导热性好，抗腐蚀（3）用汞做水银温度计 C、质轻，强度、硬度高（4）用不锈钢制炊具 D、液态金属，热胀冷缩明显（5）用钛合金制作“人造骨骼” E、熔点高，导电性能好（6）用铝制成铝箔用于包装物品 F、良好的延展性,2.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的报警系统就会立即报警。“防盗玻璃”能报警，这是利用了金属的（ ） A延展性 B导电性 C弹性 D导热性,B,性质决定用途,铝,钙,铁,银,铬,钨,汞,小知识,小知识,问题思考：,1、小明的妈妈很勤劳，经常把家里的铝盆刷得亮亮的。铝合金窗户也经常用砂纸磨得闪闪发亮。对她的这种做法你们有什么想法？,在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜。,4Al + 3O2=2Al2O3,如果反应条件是加热：4Al + 3O2=2Al2O3,写出下列图片中涉及反应的化学方程式：,镁条在空气中燃烧,铁丝在O2中燃烧,注：集气瓶底部要铺一层细砂或加少量的水,1、金属与氧气反应,剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体,表面由红色变成黑色,Fe 、Mg、 Cu 能与氧气反应,二、常见金属的化学性质,剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放热，有少量白烟，生成白色固体,3Fe+2O2 = Fe3O4,点燃,2Mg+O2=2MgO,燃点,2Cu+O22CuO,黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上的不法分子时常以黄铜（铜、锌混合物）冒充黄金进行诈骗活动。小明在旅游时帮他母亲买了一枚戒指，但他担心买到假货，上当受骗。特请我来帮他鉴别真假。你们能帮我解决这难题吗？,问题思考,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,铜,不反应,稀盐酸,稀盐酸,稀硫酸,稀硫酸,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热,反应比较剧烈，产生大量气泡，,反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色,金属的活动性比较：MgZnFeCu,波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜，消石灰加水配制而成，能否用铁制容器来配制波尔多液呢?,问题思考,铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,金属与金属化合物溶液的反应,Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag,活泼性：FeCu,活泼性：CuAg,条件：前置后，盐可溶,归纳：二、金属的主要化学性质,1. 金属+O2,金属氧化物,化合反应,2. 活泼金属+酸,=,盐+ H2,置换反应,3. 金属+盐,=,（新）金属+（新）盐,置换反应,4Al + 3O2=2Al2O3,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,条件：前置后，盐可溶,条件：在金属活动性顺序表排在H前面的金属,人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序的应用：,常见金属的活动性顺序表：,课堂练习,1下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（ ） A都是银白色的金属 B都能被磁铁吸引 C都能与氧气反应 D都能与硫酸锌溶液反应,2废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了 回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分 反应过滤，所得固体中含有的金属是（） A Mg和Al B Cu和Ag C Al和Cu D Mg和Ag,C,B,设金属R的相对原子质量为Ar，设金属的质量为m， m为定值。（假设R的化合价为+2）设生成氢气的质量为X。,3、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。生成氢气的质量_ (用大于号表示）,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,等质量的金属与足量的（HCl、H2SO4），金属元素化合价相同时，金属的相对分子质量越小，产生氢气越多。,MgFeZn,t1,t3,Ar,m,X,Ar,m,X,=,X=,2m,Ar,分子是定值，分母越大X越小，分母越小X越大,2,R 2HClRCl2H2,2,讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸（同种酸）反应，产生氢气的质量有什么关系？,Mg 2HCl MgCl2 H2,2Al 6HCl 2AlCl3 3H2,Zn 2HCl ZnCl2 H2,Fe 2HCl FeCl2 H2,2,2,2,2×3,36.5×6,36.5×2,36.5×2,36.5×2,36.5×2,36.5×2,36.5×2,36.5×2,结论：酸等量、金属足量，生成氢气一样多,都生成2g氢气，镁、铝、铁、锌需要HCl的质量相等如果是质量相等HCl ，产生氢气的质量：,酸均因量不足而在反应中完全消耗,H守恒,要除去铜屑中少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：,Cu Fe,Cu Fe,加入适量硫酸铜溶液,搅拌,过滤,洗涤,过滤,洗涤,搅拌,加入适量稀硫酸,（1）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,（2）以上两个实验方案中，你愿意选择的是：,理由：,不仅除去了铜屑，并且增加原样品中铜屑的质量，方法中会生成氢气，如不收集，会导致资源浪费,（3）你是否有更简便的方法？写出你的做法，并和同学们交流,用磁铁吸引样品中的铁屑,磁铁,将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ） AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg,B,我会做,典例：某化学兴趣小组通过实验判断Fe、Cu、Ag 三种金属的活 动性顺序，若你是该小组成员，请你提出一种合理的实验方 案。(仪器和药品请自选),Fe、Cu、Ag,最简方案,药品的选择,Fe Cu Ag HCl AgNO3,中间金属两边盐溶液,两边金属中间盐溶液,金属、酸、盐溶液,取铁片、铜片、银片分别放入稀盐酸中,铁片表面有气泡产生，铜片、银片表面无明显现象,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Cu+HCl,Ag+HCl,取铜片放入AgNO3溶液中,铜片表面有银白色的物质析出,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,取两片铜片，分别放入FeSO4溶液和AgNO3溶液中,放入FeSO4溶液中的铜片无变化，放入AgNO3溶液中的铜片表面附着银白色物质,Cu+FeSO4,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,取铁丝和银丝分别放入CuSO4溶液中,银丝表面无变化，铁丝表面附着红色物质,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Ag+CuSO4,活动性：Fe Cu Ag,金属、酸、盐溶液,中间金属两边盐溶液,两边金属中间盐溶液,金属X是 ，X加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用Y除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。,Fe,（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：,Fe+CuSO4=Cu + FeSO4,稀硫酸,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Na,Zn,Ag,金属的物理性质和化学性质,金属的物理性质,常见金属的化学性质,大多数金属能与氧气反应,：有金属光泽、导电导热性、延展性等,活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应,金属能与某些盐溶液反应,1.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,D,选做题,A.向上浮一些 B.向下沉一些 C.保持原位不动 D.无法确定,2.如图所示，容器中盛有蓝色硫酸铜溶液，液面上漂浮这一塑料块，若向溶液中投入一铁片，则塑料块将会（ ）,B,
