广东高考化学复习要点

1第一章 从实验学化学与物质分类一化学实验操作（1）没有特殊说明时，液体药品取 12ml，固体药品只需盖满试管底部；（2）给液体加热时，液体体积不要超过试管容积的 1/3；（3）做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理；（4）可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。需隔石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；（5）酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性试剂选用橡胶塞；（6）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3（或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理；（7）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；（8）划伤后先用双氧水清洗伤口再涂上红汞水或碘酒；（9）烫伤或烧伤用药棉浸 75%95%的酒精轻涂伤处，也可用 3%5%的 KMnO4溶液；（10）钠、磷等失火宜用沙土扑盖；（11）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二化学计量在实验中的应用1.阿伏加德罗常数：把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用6.02×1023mol-1表示。2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为 M，常用单位g/mol（ g·mol-1）。在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。3.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm，常用单位 L/mol（L ·mol-1)。4.物质的量浓度：用物质的量浓度来表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为 cB，常用单位 mol/L（mol·L -1）。5.化学计量之间的关系：（1）物质的量粒子数/阿伏加德罗常数，即 n=N/NA；（2）物质的量=质量/摩尔质量，即(n=m/M)；（3）物质的量=气体的体积/气体摩尔体积，即 n=V/Vm；（4）物质的量浓度溶质的物质的量/溶液的体积，即 cB=nB/V。6.标况（0°，101KPa ），1mol 任何气体体积约 22.4L。（注意温度，标准状况/常温）7.配制溶液的步骤：试漏，计算，称量，溶解，（冷却），转移，定容。常用容量瓶规格：100ml，250ml，500ml，1000ml 。容量瓶上标注容积和温度。（答题时容量瓶注意写规格）2三物质的分类1.物质分类的方法：交叉分类法和树状分类法。2.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称作分散剂。3.溶液：分散质粒子小于 1nm，均匀、透明、稳定，能通过滤纸，能通过半透膜。4.胶体：分散质粒子大小在 1100nm 之间，均匀、有的透明、较稳定，能通过滤纸，不能通过半透膜，有丁达尔效应，包括液溶胶，气溶胶和固溶胶。5.浊液：分散质粒子大于 100nm，不均匀、不透明、不稳定，不能通过滤纸。6.制备 Fe（OH ） 3胶体：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。7.丁达尔效应：胶体粒子对光散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成光亮的通路，叫做丁达尔效应。8.电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里做定向移动，这种现象称为电泳。电泳现象说明胶体带电荷。9.Fe（OH ） 3的电泳现象：Fe（OH） 3胶体粒子带正电荷，在电流作用下向阴极移动，致使阴极附近颜色逐渐变深，阳极附近颜色逐渐变浅。10.布朗运动：液溶胶中胶粒做无规则的运动，布朗运动是水分子无规则运动的结果。11.胶体聚沉：使胶体聚沉的原理是中和胶粒的电性，有加入电解质（高价离子比低价离子效率大），加入相反电荷的胶体，加热。12.胶体带电性：有的胶体带电，有的胶体不带电。一般地，金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带有正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶粒带负电荷。13.胶体的应用：涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用，静电除尘器除尘，制豆腐，明矾净水，土壤保肥，三角洲形成，血液透析，血清纸上电泳等。第二章 常见的无机物1.钠一钠的性质：钠很活泼，易失一个电子，在自然界以化合态存在，质软，带有银白色金属光泽，密度小于水，熔点低。钠要保存在石蜡油或煤油中，火灾现场有大量钠时，要用干燥沙土来灭火。二关于钠的反应：1.钠与氧气常温：4Na+O 2=2Na2O，生成氧化钠，白色固体，碱性氧化物。2.钠与氧气加热：2Na+O 2 Na2O2，先熔化成小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠，黄色固体（注意：Na 2O2为非碱性氧化物亦非酸性氧化物）3.钠与水：2Na+2H 2O=2NaOH+H2，溶液变红（加酚酞） ，发出嘶嘶的声音，钠浮于水面，四处游动，熔成小球。4.过氧化钠与水：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O25.过氧化钠与二氧化碳：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 供养剂，呼吸面具。6.钠与硫酸铜：2Na+CuSO 4+2H2O=Cu（OH） 2+H 2+Na 2SO4.三碳酸钠与碳酸氢钠：碳酸钠比碳酸氢钠碱性强，溶解度大，热稳定性好。四焰色反应1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，称为焰色反应。32.焰色反应的检验：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。3.部分金属的焰色：钠黄，钾紫（透过蓝色钴玻璃） ，锂紫红，锶洋红，钙砖红，钡黄绿，铜绿。 （钠、钾的焰色为重点，蓝色钴玻璃为推断钾的重要线索）2.铝一铝、氧化铝和氢氧化铝的性质1.铝：遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化。 （加热后可反应）2.氧化铝：两性氧化物，铝加热后熔化但不滴落，就是因为表面生成了一层致密而坚固的氧化膜。3.氢氧化铝：两性氢氧化物，白色胶状沉淀，可用作胃酸中和剂。4.明矾：十二水合硫酸铝钾，KAl（SO 4） 2·12H2O，无色晶体，水解生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，因此可做净水剂。二与铝有关的反应1.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2.2.Al2O3+6H+=2Al3+3H2O.3.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.4.2Al（OH） 3 Al2O3+3H2O.5.Al3+3OH-=Al（OH） 3.6.Al（OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O.7.Al3+4OH-=AlO2-+2H2O.8.Al3+3NH3·H2O=Al（OH） 3+3NH +.（氨水不能使 Al（OH） 3变成 AlO2-）9.AlO2-+H+H2O=Al（OH） 3.10.Al（OH） 3+3H+=Al3+3H2O.11.AlO2-+4H+=Al3+2H2O.12.2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH） 3+CO 32-.（碳酸不能使 Al（OH） 3变成 Al3+）13.3AlO2-+Al3+6H2O=4Al（OH） 3“铝三角”：3.铁一铁与铁的氧化物1.氧化亚铁：FeO，黑色粉末，不稳定。2.氧化铁：Fe 2O3，红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料（注意推断题） 。赤铁矿，主要成分为 Fe2O3，是炼铁的原料。3.四氧化三铁：Fe 3O4，有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。4.铁的性质：遇冷的浓硫酸，浓硝酸钝化。 （加热可反应）二关于铁的反应1.Fe+2H+=Fe2+H2.42.2Fe+3Cl2 2FeCl3.点 燃3.Fe+S FeS.4.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2.5.2Fe3+Fe=3Fe2+.6.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-.7.FeO+2H+=Fe2+H2O.8.Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O.9.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（高炉炼铁）.高 温10.4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3（白色絮状沉淀变灰绿色，后变红褐色）.11.2Fe（OH） 3 Fe2O3+3H2O.“铁三角”：3Fe 3+、Fe 2+的检验：Fe3+：加入硫氰化钾（KSCN） ，溶液变成血红色；Fe2+：加入硫氰化钾（KSCN） ，溶液无现象，通氯气后，溶液变成血红色。 （注意滴加顺序不能颠倒）4.其他金属1地球上含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁（注意推断题）2金属通性：有金属光泽，易导电，易导热，有延展性。3镁1.镁与水反应：与冷水反应缓慢，与沸水反应快。2.2Mg+CO2 2MgO+C.点 燃4铜1.2Cu+S Cu2S2.Cu+Cl2 CuCl2.（生成棕黄色固体）点 燃3.2Cu+CO2+O2+2H2O=Cu2（OH） 2CO34.铜盐溶液都有毒，因为铜属于重金属，铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性，所以可用硫酸铜制波尔多液。5.合金一合金：由两种或两种以上金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。二合金通性：硬度大于各成分，熔点低于各成分。三炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质变为气体和炉渣而除去。四钢：51、碳素钢（铁碳合金）：低碳钢（含碳低于 3%） ；中碳钢（含碳 3%-6%） ；高碳钢（含碳高于 6%） （了解）2、合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素。 （了解）五铜合金（了解）1.青铜：主要含铜和锡，有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀，主要用于制造机器零件如轴承、齿轮等。2.黄铜：主要含铜和锌，有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀，用于制机器零件、仪表和日用品。3.白铜：主要含铜和镍，它不易生铜绿，常被用来制造精密仪器和装饰品。白铜导电、导热性能很差，是电阻箱等电工仪器上理想材料。6.硅一二氧化硅1.二氧化硅：SiO 2，酸性氧化物，酸酐，难溶于水，存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。2.SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2（原理：高沸点酸酐制低沸点酸酐。生成硅酸钠，可溶于高 温水，其水溶液俗称水玻璃，具有粘性，故 NaOH 不可用带玻璃塞的试剂瓶盛装）3.SiO2+4HF=SiF4+2H 2O（雕刻玻璃原理，利用 F 与 Si 的亲和性而非酸的通性）4.SiO2+CaO CaSiO3+H2O.高 温5.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.6.自然界中的二氧化硅：石英、水晶、玛瑙、沙子。7.二氧化硅的用途：建筑材料（沙子） ，饰品，光导纤维。 （推断题）二硅酸1.硅酸：H 2SiO3，比碳酸还弱的酸，白色胶状沉淀，通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得。硅酸浓度较大时，形成软而透明的胶冻状的硅酸凝胶，硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可用作催化剂的载体。2.H2SiO3 H2O+SiO2。3.H4SiO4（原硅酸） H2O+H2SiO3。4.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体/）+H 2O.5.SiO32-的检验：往待测液中加稀硝酸有白色胶状沉淀。三硅酸盐1.常见硅酸盐：硅酸钠：Na 2O·SiO2；石棉：CaO·3MgO·4SiO 2；长石：K 2O·Al2O3·6SiO2；普通玻璃：Na2O·CaO·6SiO2；水泥：3CaO·SiO 2,2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3；黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O2.三大硅酸盐产品：原料 反应条件陶瓷 黏土 高温烧结普通玻璃 纯碱，石灰石