物质的量习题及答案
第 1 单元 课时 2物质的量一、选择题1下列叙述中，正确的是 （ ） A12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C “物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2 的质量是 1 g B.1 mol HCl 的质量是 36.5 g·mol1C.Cl2 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是 96 g·mol1 3下列说法错误的是 （ ）A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水4下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4时 5.4 mL 水 C10 g 氖气 D6.02×10 23 个硫酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.5×10 19 个 B2.5×10 22 个 C5×10 19 个 D 5×1022 个铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为 0.5mg所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为5×10-4g12g/mol=512×10-4mol，所以含有的碳原子数目为512×10-4mol×6.02×1023=2.5×1019，6下列说法错误的是 （ ）A.6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C 的质量是 12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O2 含有 6.02×1023 个氧原子7下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）A1 mol H 2 B0.5molNH 3 C 6.02×1023 个的 CH4 分子 D0.3molH 3PO480.1 mol NaHCO 3 中含有 （ ） A0.2 mol Na + B0.05 mol CO 23C 6.02×1023 个 O D0.1 mol H91g O2 和 1g O3 相比 ，下列表述正确的是 （ ）A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O 3 中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5 中含有 0.1 molO，则 X 的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3111某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022 个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）A. 64 B. 32 C.96 D3212如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1二、填空题131molH 2O 约含 6.02×1023 个 H2O；1molO 约含 8×6.02×1023 个 e-；2molH +约含 2× 6.02×1023 个 H+； 3× 6.02×1023 个电子的物质的量是 3 mol e-；1.204×10 24 个水分子的物质的量为 2 mol。14填充下列表格物质 结构粒子（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）氦气（He）1.204×1023 0.8 0.2 4S 1.204×1023 6.4 0.2 32CO2 3.01×1023 22 0.5 44C12H22O111.505×1023 85.5 0.25 34215 5mol 的 CO2 与 8mol 的 SO2 的分子数比是 5:8 ；原子数比是 5:8 ；电子数比是 55:128 。三、计算题16多少 molH2SO4 分子与 1.806×1024 个水分子含有相同的氧原子数？n(O)= 1.806×1024 /6.02×1023 =3moln(H2SO4)=3/4mol=0.75mol物质的量浓度一、选择题：1N A为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A1L 溶液中含 0.3NA个 K+ B 1L 溶液中含 0.9NA个离子C2L 溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D2L 溶液中含 0.6NA个离子214.2g69%的浓 HNO3（密度为 1.42g/cm3）与 10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ）A是同一浓度的不同表示方法 B数值不同，也能换算为相同值C不同浓度的两种硝酸溶液 D无法比较其大小3下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液 D25ml 0.5mol/L HCl 溶液4按下列实验方法能达到要求的是（ ）A用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体 B用 100mL 量筒量取2.5mL 稀盐酸C用酸式滴定管量出 11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液 D用250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液5配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水68g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于 500mL 水中 B溶于 1L 水中C溶解后溶液的总体积为 500mL D溶解后溶液的总体积为 1L7有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80mL，这 80mL 溶液的物质的量浓度为（ ） A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是 m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为 n，对该元素此种化合价的数值是（ ）A （nm）/3 B （nm）/（n+m） C （mn）/3 D （n）/26.5930mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中 Cl 浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L10.等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:111.实验室里需要 480mL 0.100mol/L 的 CuSO4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取 7.68gCuSO4，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液C称取 8.0gCuSO4，配成 500mL 溶液 D称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液12某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K +=Cl =1/2Na +=SO 42 ，则其溶质可能是（ ）AKCl，Na 2SO4 BKCl，Na 2SO4，NaCl CNaCl，Na 2SO4，K 2SO4 DKCl，K 2SO4，Na 2SO413用密度为 1g/cm3，质量分数是 的浓盐酸，配制成体积比为 1:4 的稀盐酸，密度为 2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A BLmol/5.1820 Lmol/4102 C Dl/)4(.361 l/5.18214某结晶水合物的化学式为 R·xH2O 其相对分子质量为Mr，在 25时 a g 晶体溶于 b g 水中，既达饱和，形成 V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A饱和溶液的物质的量浓度 100a（Mr18x）/MrV B饱和溶液的质量分数 a（Mr18x）/（a+b）Mr C25，R 的溶解度 100a（Mr18x）/（bMr+18ax） D饱和溶液的密度（a+b）/V15已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A B C D16在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入 0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙17.将 3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐” ，取 7.0g 某碱金属的汞齐与水作用得到 2.24L 氢气（标准状况） ，并得到 1.0L 密度为 g/cm 3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）A0.80/% B0.48/% C0.32/% D0.70/%19.将 12mol/L 的盐酸（=1.10g/cm 3）50mL 稀释成 6mol/L的盐酸（=1.10g/cm 3） ，需加水的体积为（ ）A50m
