2014届高三化学一轮复习双基课件：第3章第2节 铝及其重要化合物(人教版)
第二节铝及其重要化合物,考纲展示1了解铝的主要性质及其应用。2了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。,构建双基,氧化膜,体验高考,×,思考感悟,既能与酸反应，又能与碱反应的物质有哪些？【提示】(1)金属单质：Al等；(2)两性氧化物：Al2O3、ZnO等；(3)两性氢氧化物：Al(OH)3等；(4)弱酸的铵盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等；(5)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHSO3等；(6)某些蛋白质与氨基酸：如 等。,1“铝三角”转化关系,(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分离提纯利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3与其他金属阳离子。,即时应用,1将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液,3注意事项(1)氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水，以免强碱过量时氢氧化铝溶解，或强碱不足时铝离子未完全沉淀。(2)洗涤氢氧化铝沉淀，其目的是洗去氢氧化铝表面附着的硫酸铵等杂质。(3)洗涤的方法是：向盛有氢氧化铝沉淀的过滤器中倒入适量蒸馏水至刚好浸没沉淀,等水自然流出后,再重复操作23次。,即时应用,试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_。(3)制得Al(OH)3的最大质量是_。,答案：(1)丙(2)W3W1W2(3)520 g,2根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量,3.根据NaAlO2与HCl计算生成Al(OH)3的量,4根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量,将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L,【答案】D,【解题感悟】关于Al(OH)3图像问题的分析要点：(1)转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应关系。(2)看清横纵坐标的含义，对图像进行全面分析。(3)分析图像时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。(4)对于一些复杂的问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。,向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_。(4)假定反应混合物中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。,跟踪训练,1向物质的量浓度均为1 mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是(),2向50 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(双选)()A1 mol/LB3 mol/LC1.5 mol/L D3.5 mol/L解析：选CD。可以把该题信息转化成图像，用图像法求解，如图所示，当生成沉淀0.05 mol时，需KOH 0.15 mol；需KOH 0.35 mol。,1(2010·高考上海卷)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(双选)()A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多解析：选BD。体积、pH均相同的氨水、NaOH溶液，氨水的物质的量远比NaOH多，但量不能确定，当各加入10 mL 0.1 mol·L1AlCl3溶液后，NaOH可能溶解Al(OH)3沉淀，故生成的沉淀可能是甲中多或一样多。,2(2011·高考重庆卷)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si原子的中子数为_； SiO2的晶体类型为_。(3)Al3与Yn的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。,3(2012·高考安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(),解析：选C。本题考查元素化合物知识，意在考查考生解答、处理图像试题的能力。由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时形成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会形成Al(OH)3沉淀，A、B项错；当滴入一定体积的NaOH溶液后才能形成Al(OH)3沉淀，当Al3全部沉淀后，加入过量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C项正确，D项错误。,(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_。A铝材B石墨C铝板 D纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。,(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_。(5)下列说法正确的是_。A阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色,解析：本题考查铝的冶炼工艺中的相关化学知识。(1)Al2O3是离子晶体，熔点较高，加入冰晶石可降低其熔化温度。(2)此处阴极材料的选择可参照粗铜的提纯，可选择纯铝作为阴极。(4)阳极在反应过程中产生了Al2O3使得电阻增大，因此需要增加电压来维持电流的恒定。(5)A选项，金属材料表面处理应用的是电解池原理，故错误；C选项，阳极生成的Al2O3可提高铝及其合金的耐磨性，故错误。,
