2017_2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型练习鲁科版选修320170925363

1第 2 章 化学键与分子间作用力 第 1 节 共价键模型夯基达标1 从键能的角度来看，下列物质中与 H2化合时，最难的是()A氟气 B氮气C氯气 D氧气 2(2008 海南高考，1)HBr 分子的电子式为()A BH BrC DHBr3 下列分子中键能最大的是()AHF BHClCHBr DHI4 下列对共价键的说法中，不正确的是()A共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用5 下列物质的分子中既有 键，又有 键的是()HClH 2ON 2H 2O2C 2H4C 2H2A BC D6CH4、NH 3、H 2O、HF 分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是()ACH 4、NH 3、H 2O、HF BHF、H 2O、NH 3、CH 4CH 2O、HF、CH 4、NH 3 DHF、H 2O、CH 4、NH 37 下列说法中，正确的是()A分子中键的极性越强，分子越稳定B在分子中，化学键可能只有 键而没有 键C分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D若把 H2S 写成 H3S，违背了共价键的饱和性8P 原子的电子排布为 3s23p3，P 与 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl 5，对此判断正确的是()AP 原子最外层有三个不成对电子，故只能结合三个 Cl 原子形成 PCl32BPCl 3分子中的 PCl 键都是 键CP 原子最外层有三个不成对电子，但是能形成 PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷DPCl 3分子中的 PCl 键都是 键9 下列对 HCl、Cl 2、H 2O、NH 3、CH 4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是()A都是 键，没有 键 B都是 键，没有 键C既有 键，又有 键 D除 CH4外，都是 键10X、Y 两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X 放出的能量大于 Y 放出的能量；Z、W 两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素的原子的电子层结构时，W 吸收的能量大于 Z 吸收的能量，则 X、Y 和 Z、W 分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是 ()AZ 2X BZ 2YCW 2X DW 2Y11 有以下物质：HF，Cl 2，H 2O，N 2，C 2H4，C 2H6，H 2，H 2O2，HCN(HCN)，只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只有 键的是_；既有 键，又有 键的是_。含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的是_，含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的 键的是_，含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_。12 某有机物的结构式如下：CH 2=CHCCH ，则分子中有_个 键，_个 键。能力提升13 已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是()AG 是最活泼的非金属单质BL 分子内的化学键是极性键CE 能使紫色石蕊试液变蓝色DM 化学性质活泼14氮是地球上极为丰富的元素。3(1)Li3N 晶体中氮以 N3 存在，基态 N3 的电子排布式为_。(2)NN 叁键的键能为 942 kJ·mol1 ，NN 单键的键能为 247 kJ·mol1 。计算说明 N2中的_键比_键稳定(填“” “”)。15 二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)试写出它的结构式： _；(2)指出它的分子内的键型： _(填“极性键”或“非极性键”)；(3)指出硫元素的化合价：_。16 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其 x、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 >z>y>x。该规律性是_。A成键时电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越小，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大参考答案1 解析：每个氮气分子中含有三个共价键，键能很大。键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。答案：B2 解析：HBr 分子的 H 原子和 Br 原子是以一对共用电子对形成的共价化合物，没有电子的转移，不存在离子，所以 B、C 错误。而 D 表示的是 HBr 的结构式，不是电子式，所以正确答案为 A。答案：A3 解析：元素原子半径越小，形成化学键的键长越短，键能越大。答案：A4 解析：根据共价键的形成实质和特征，A、B、C 均正确。共价键是一种电性作用，故 D符合题意。4答案：D5 解析：共价键尽可能沿着原子轨道重叠最大的方向形成，这样原子轨道重叠愈多，形成的键越牢固。其中 键是原子轨道以“头碰头”的方式成键， 键是原子轨道以“肩并肩”的方式成键， 键比 键强。N 2中有三个共价键：一个 键，两个 键；C 2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个 键，一个 键 ；C 2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个 键，两个 键。答案：D6 解析：两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性 FONC，因此四种元素与 H 形成的共价键的极性FHOHNHCH。答案：B 7 解析：共价键的键能大小决定分子的稳定性，键能越大，分子越稳定；原子结合形成分子时，首先形成 键，可能形成 键，因此在分子中，化学键可能只有 键而没有 键；硫原子最外层有 6 个电子，只能与 2 个氢原子结合成共价键。答案：D8 解析：根据共价键配对成键理论，B 项正确，A、D 两项则是错误的。C 项中的 PCl5的存在说明传统的价键理论存在缺陷，有待进一步发展，C 项正确。答案：BC9 解析：几种分子中的共价键均是 键，故 A 项正确。答案：A10 解析：X 比 Y 易得电子，Z 比 W 易失电子，故 X、Z 的电负性相差最大，形成的是离子键。答案：A11 解析：根据极性键与非极性键的区别、 键和 键的产生条件和形成过程回答。答案：12 解析：除 5 条单键全是 键外，双键中 1 个是 键，另 1 个是 键，叁键中 1 个是 键，另 2 个是 键，故 键总数是 7， 键总数为 3。答案：7313 解析：本题不仅考查观察能力，而且还有效考查了思维应变能力和快速判断能力。在中学化学所学知识范围内，由原子序数均小于 10 的元素组成的空间结构呈三角锥形的分子应5该是氨分子，结合题供信息不难推知 M 应该为氮分子，而氮气是一种非常稳定即化学性质较“惰”的气体单质(因为 N2分子中有三个共价键：一个 键，两个 键，叁键键能很大)。根据题给图中球的大小不等可知，E、L 为化合物，G、M 为单质，结合组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10 的题给条件可大胆联想，E 为氨气，G 为氟气，L 为氟化氢，M 为氮气，据此可以判断该反应为：NH 3F 2 HFN 2，本题应选 D。答案： D14 解析： (1) N 的电子排布式为 1s22s22p3，Li 3N 晶体中氮以 N3 存在，基态 N3 的电子排布式为 1s22s22p6。NN 单键为 键，其键能为 247 kJ·mol1 ，NN 中的两个 键键能为 942 kJ·mol1 247 kJ·mol 1 695 kJ·mol 1 ，每个 键键能为 347.5 kJ·mol1 ，可见 N2中的 键比 键稳定。答案：(1)1s 22s22p6(2)15 解析：1 个 S 原子最外层有 6 个电子，可以形成 2 个共价键达到 8 电子稳定结构，而 1个 Cl 原子形成 1 个共价键即达到 8 个电子稳定结构，故 S 与 S 先形成 1 个 SS 键，再分别与1 个 Cl 形成 1 个 SCl 键。答案：(1)ClSSCl(2)SCl 是极性键，SS 是非极性键(3)116 解析：观察表中数据发现，O 2与 O 的键能大者，键长短，O 中，OO 键长比 O 2 22中的长，所以键能要小。按键长由短而长的顺序为 O z>y>x。答案：B