高一化学教学案：化学反应速率和限度2

江苏省西亭高级中学高一化学教案1高一化学教学案 课 题 ：化 学 反 应 速 率 和 限 度 知识与技能 ：1、了解可逆反应、化学反 应限度的涵义2、初步了解影响化学反应限度的因素，初步学会根据反应 速率判断化学反应所能达到的限度。3、了 解 人 类 如 何 利 用 和 控 制 化 学 反 应 ，了 解 提 高 燃 料 的 利 用 率 的 方 法 和 措 施 。过程与方法 ：1、重视培养学生的科学探究的的基本方法，提高科学探究的能力。2、通过实验探究，让学生发现问题 ，逐步形成了化学反 应 限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。教学重点 ：反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。教学难点 ：化学反应限度的本质原因及外部特征。教学过程 ： 复习提问 ：1、分析下列实例，根据已有的知 识和经验，填写下表。 实 例 影响速率的因素 如何影响夏天食物易变质 温度 升 高 温 度 ，反 应 速 率 增 大硫在氧气中比在空气中燃烧快 浓度 增 大 反 应 物 浓 度 ，反 应 速 率 增 大粉状的碳酸钙与盐酸反应 比块状的碳酸钙反应快 固体的比表面积增 大 固 体 的 比 表 面 积 ，反 应 速 率增 大氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 催化剂 使 用 催 化 剂 ，反 应 速 率 增 大问题情境 ： 通过前面的学 习，我 们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转 化为生成物呢？教师精讲 ：不能，因 为大多数反 应都存在一定的可逆性。在一定条件下反应能进行到什么程度？这就是我们这一节所研究的主要问题 化学反应的限度。板 书 ：二、化学反 应的限度科学史话 ： P50在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。 （炼铁高炉尾气之谜）。讲解分析 ： 科 学 研 究 表 明 ，不 少 化 学 反 应 都 具 有 可 逆 性 ，即 正 向 反 应 （反 应 物 生 成 物 ）和 逆 反 应 （生 成 物 反 应 物 ）都 能 同 时 进 行 ，那 么 ，象 这 样 的 反 应 叫 可 逆 反 应板 书 ：1、可逆反应（1） 、定义：_，如：_（2） 、说明：有些反应可逆性很小，如 ：Ag +Cl =AgCl，我们只视作“不可逆而已”（AgCl在溶液中仍有微弱的电离：AgCl =Ag+Cl ） 。典型例题 ：1、P51 的思考与教流。2、对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2足够长时间后，18O2原子 （ D ）A、只存在于 O2中 B、只存在于 SO3和 O2中C、只存在于 SO2和 O2中 D、存在于 SO2、SO 3和 O2中问题探究 ： 可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反 应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）教师精讲 ： 反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反 应物浓度降低，正反 应速率减小；生成物 浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反 应物浓度和生成物浓度不再 发生改变，达到表面静止的状 态 平衡状态。归纳小结 ：2、化学反应的限度化学平衡状态当一个可逆反应进行到 速率与 速率相等时， 和 的浓度不再改变，达到表面上 的一种“平衡状 态” ，我们称为“化学平衡状态”， 这就是这个反应所能达到的限度提 问 ： 反应所能达到的限度有几个主要特征？归纳小结 ：3、反应所能达到的限度主要特征：（1）正反应 速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。催化剂江苏省西亭高级中学高一化学教案2典型例题 ：例 3、可逆反应达到平衡的重要特征是 ( D ) A、反应停止了 B、正、逆反应的速率均为零C、正、逆反 应都还在继续进行 D、 正、逆反 应的速率相等例 4、下列说法正确的是 ( A ) A、无论怎样控制反应条件，2molSO 2与 1molO2反应都不会生成 2molSO3 B、任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C、化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D、可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率例 5、在 一 定 温 度 下 ，可 逆 反 应 X（ g） 3Y（ g） 2Z（ g） 达 到 平 衡 的 标 志 是 （ AC ）A、Z 生成的速率与 Z 分解的速率相等 B、单位时间生成 a mol X，同时生成 3a mol YC、X、Y、Z 的浓度不再变化 探讨交流 ： 阅读科学史话炼铁高炉尾气之迷，当高炉高度增加， 为什么 CO 浓度比例没发生变化？教师精讲 ：反应条件不变，反 应所能达到的限度相同，反应物与生成物浓度不在改变，CO 浓度比例不发生变化。过 渡 ：在生产和生活中，人 们希望促进有利的反应，抑制有害的反应，这就设计到反应条件的控制。板 书 ：三、化学反 应条件的控制指导阅读 ： P52 建筑物定向爆炸胶片，根据建筑物定向爆炸及实验室或生活中的化学反应，探究要使反应符合人们的期望， 应如何控制反 应条件？归纳小结: 控制反 应条件的意 义：按需要改变化学反应的速率和反应限度。探究分析: 煤是我国能源的主要来源，能否充分提高煤的燃烧效率对我国经济建设有重要意义。阅读课文 52页，提高煤的燃 烧效率可以采取哪些措施？1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？讲解分析 ：提高燃料的燃烧效率实际上是从多方面控制燃 烧反应的条件。从 环境保护方面考虑，发展洁净煤技术、减少 污染物的排放、提高煤炭利用率，已成 为我国及国际上的一项重要研究课题。归纳小结 ：1、提高燃料燃烧效率的措施、尽可能使燃料 ，提高 的转化率关 键是燃料与 或 要尽可能充分地接触，且空气要适当 、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的 ，提高 热能的 2、提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制 (包括 )它的意义在于 、 、 （如煤在气化 过程中可以脱硫、除去灰分等）。典型例题 ：例 6、下列说法不正确的是 （ D）A、化石燃料在任何条件下都能充分燃 烧B、化石燃料在燃烧过程中能 产生污染环境的 CO、SO 2等有害气体C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃 烧效果好D、固体煤变为气体燃烧后，燃烧效率将更低例 7、中国燃料锅炉采用沸腾炉逐渐增多，采用沸 腾炉的好 处在于 （ D）A、增大煤炭燃烧时的燃烧热 并形成清洁能源,使化学反应更容易进行B、减少炉中杂质气体（如 SO2）等的形成 C、提高煤炭的热效率并减少 CO 的排放D、使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率课堂小结 ：略。课堂作业 ：P53 1、2、4江苏省西亭高级中学高一化学教案3板书计划 二、化学反 应的限度1、反应所能达到的限度：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种 “平衡状态”。2、反应所能达到的限度主要特征：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度 发生变化。三、化学反应条件的控制高一化学教学案 课 题 ：化 学 反 应 速 率 和 限 度 1、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 （A ）A空气量越多越好 B应通入适量的空气C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出2、下列说法中，正确的是 （ CD ）A如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应B我国目前使用最多的燃料是酒精C煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成 SO2，导致酸雨的形成D煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染3、下列过程中，需要增大化学反应速率的是 （ D ）A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨4、在 m A + n B p C的反应中，m、n、p 为各物质的计量数。现测得 C每分钟增加 a mol/L，B每分钟减少 1.5a mol/L，A 每分钟减少 0.5a mol/L，则 m：n：p 为( C )A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：25、NO 和 CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ C ）A、使用适当的催化剂不改变反应速率 B、降低压强能提高反应速率C、升高温度能提高反应速率 D、改变压强对反应速率无影响6、使铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ B ）A、加热 B、不用稀硫酸，改用 98的浓硫酸C、滴加少量 CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉7、对于可逆反应 MN Q达到平衡时，下列说法正确的是 （C ）A、M、N、Q 三种物质的量浓度一定相等 B、M、N 全部变成了 QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化 D、反应已经停止8、在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是 ( B )A温度 B压强 C浓度 D催化剂9、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是 ( D ) A、防止火灾发生 B、防止污染面粉 C、吸烟有害健康D、颗粒极小的面粉扩散到空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸10、反 应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在 不 同 情 况 下 测 得 化 学 反 应 速 率 ， 其 中 最 快 的 是 ( A )A(D) = 0.4 mol/(L·S) B. (B) = 0.6 mol/(L·S) C(C) = 0.5 mol/ (L·S) D. (A) =